Помогите, пожалуйста, с задачкой по химии. Определите массовую долю гидроксида кальция, полученного при растворении 24 г кальция в 300 мл воды.
Пожалуйста с дано, желательно решить на листке и добавить во вложения =)
Дано:
m(Ca) = 24г
V(H2O) = 300 мл
Найти: ω(CaOH)2
Решение:
Запишем уравнение реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Теперь находим количество вещества кальция:
∨(Ca) = 24 грамма / 40 г/моль = 0,6 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции. Мы видим, что кол-во вещества кальция равно кол-ву вещества гидроксида, соответственно, ∨(Ca(OH)2) = 0.6 моль
Находим массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = 0,6 моль * 74 г/моль = 44,4 грамма
Находим массовую долю гидроксида в растворе:
ω(Ca(OH)2) = 44,4 г / 324 г * 100% = 13,7%
Ответ: 13,7%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
