Через раствор нитрата меди(2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка , образовавшегося в результате реакции.
Cu(NO3)2+H2S=CuS+2HNO3
m(Cu(NO3)2)=(75,2г*5%)/100%=3,76г
n(Cu(NO3)2)=3,76г/187,5г/моль= 0,02мооь
n(Cu(NO3)2)=n(CuS)
m(CuS)=0,02моль*95,5г/моль=1,91г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
