Опубликовано 09.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

пОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, СКОРО ЭКЗАМЕНЫ СДАВАТЬ((

1. Вычислить массу гидроксида меди (II), который может полностью прореагировать с 200 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.

2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.

3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.

4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.

5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.

Ответ оставил Гость

1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

m(H2SO4)=200*0.049=9.8г

n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль

m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г

2)m(соли)=200*0.04=8г

m(H2O)=200-8=192 г

3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2

FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3

4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl

n(H2SO4)=294/98=3моль

n(CaCl2)=222/111=2моль

n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль

m(CaSO4)=2*136=272г

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем