вычислите массу и количество хлорида серебра,который выпадает в осадок при взаимодействии 150г 25%-го раствора хлорида натрия с нитратом серебра
дано:
m(NaCl)=150г
w(NaCl)=25%
найти- m(AgCl)-?
n(AgCl)-?
решение.
37,5г m -?
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
1моль 1моль
58,5г/моль 143,5г/моль
в условии задачи указаны масса и массовая доля хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= W*mсоли
m(NaCl)=0,25*150г=37,5г
оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.
под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам надо найти количество вещества.Находим молярные массы
Mr(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль; Mr(AgCl)= 108+35,5=143,5
количество вещества находим по данным NaCl по формуле
n=m/Mr
n(NaCl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль и тогда, n(AgCl)=0,65 моль т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.
m(AgCl)= n*Mr(AgCl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.
ответ: m(AgCl)= 92,3 г.
n(AgCl)=0,65 моль
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
