Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 196 грамм серной кислоты с гидроксидом бария?
Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2 H2O
n (BaSO4) = n (H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
m (BaSO4) = 2 моль*233 г/моль = 466 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
