Вычислите количество вещества оксида фосфора (5), полученного при сжигании 6,2г фосфора.
Реакция горения: 4P + 5O2 = 2P2O5
Находим количество фосфора: n(P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль.
По уравнению видно , что оксида фосфора образуется вдвое меньше, чем сгорело фосфора. Значит, оксида фосфора образовалось 0,1 моль.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
