При взаимодействия магния с уксусной кислотой образовалось 30 грамм соли определить количество и массу металла
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
n((CH3COO)2Mg) = m/M = 30г/142г/моль = 0,211моль
По уравнению реакции n(Mg) = n(CH3COO)2Mg) = 0,211моль
m(Mg) = n x M = 0,211моль х 24г/моль = 5,064г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
