В кислороде сожгли 3,2 г серы.Сколько граммов оксида серы (IV) образовалось при этом?
Дано:
m(S)-3,2г
--------------
Найти: m(SO2)-?
Решение:
S + O2 = SO2
n(S) = m/M = 3,2г/32г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции: n(SO2) = n(S) = 0,1моль
m(SO2) = n x M = 0,1моль х 64г/моль = 6,4г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
