К 980гр. 5% растрова H2SO4 прилили избыток раствора Ba(NO3)2. Определите массу соли полученного в ходе данной реакции
составим уравнение: Н2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (выпадает в осадок) +2HNO3
найдем массу H2SO4 = 980*0,05=49 г.
M(H2SO4) = 2+32+16*4=98 г/моль
H2SO4 у нас 1 моль
1 моль * 98г/моль= 98 г
М(BaSO4)= 137+32=64=233 г/моль
BaSO4 у нас 1 моль
1 моль*233 г/моль= 233 г
составим пропорцию: 98г/49г=233г/хг
х=116,5г
ответ 116,5 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
