Рассчитайте степень диссоциации в растворе NH4OH с концентрацией 0,07 моль/л, если KNH4OH=1,8.10-5.
Рассчитайте равновесные концентрации всех частиц и рН раствора, содержащего 0,1 моль/л NH4OH и 0,01 моль/л NaOH.
Пожалуйста с полным решением!!!
степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдта
Kд = α2 с0
α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.07=0.026%pH=-LgH+
Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описано
α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.1=0.018%pH=-LgαH+= -lg0,0180*0,1=2,74
0,1*1,8*10^-4= 1,8*10^-5моль/л NH4+
0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH-
второй раствор сильный электролит
pH=-LgH+= -lg*0,01=2
0,01моль/л Na+
0,01моль/лOH-
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
