Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?
Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Zn(OH)2
m Zn(NO3)2=345*0.1=34.5 г
n Zn(NO3)2=34.5/189.4=0.18 моль
n Zn(OH)2=0.18 моль
m Zn(OH)2=0.18*99.4=17.892 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
