Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия Na2CO3 ,с избытком соляной кислоты HCL.Рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (IV) CO2.
w Ca = 100%- w Na2CO3 = 100%-90%=10%; nCa/nNa2CO3 = 10%/90%= 1/9; значит, на 1моль Ca приходится 9 моль Na2CO3; значит, формула вещества - (Ca+9Na2CO3);
n (Ca+9Na2CO3) = m/M = 106г/994г/моль = 0,1066 моль;
уравнение реации = (Ca+9Na2CO3)+20HCl = CaCl2+H2+18NaCl+9H2O+9CO2;
по уравнению р-ии nCO2 = 9n(Ca+9Na2CO3) = 0,96 моль;
m CO2 = n*M = 0,96моль*44 г/моль = 42,24г;
v CO2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4л/моль = 21,5л
Ответ: 0,96 моль; 42,24г; 21,5л.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
