Вычислите массу аминоуксусной кислоты, полученной при взаимодействии 134,4 дм3 аммиака и 189 г хлороуксусной кислоты
Дано:
V(NH3) = 134,4 дм3 = 134,4 л
m (Cl-CH2-COOH) = 189 г
найти:
m (NH2-CH2-COOH)
Решение:
189 г 134,4 л х г
Cl-CH2-COOH + 2NH3 = NH2-CH2-COOH + NH4Cl
94,5 г 44,8 л 75 г
1) найдем вещество в недостатке:
n = mM
n (Cl-CH2-COOH) = 189 94,5 = 2 моль (недостаток)
n = VVm
n (2NH3) = 134,4 44,8 = 3 моль (избыток)
2) вычислим массу NH2-CH2-COOH (расчет по недостатку):
189 г – х г
94,5 г – 75 г
х = 189 г ∙ 75 г189 г = 150 г
ответ: m (NH2-CH2-COOH) = 150 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
