Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция
3Ca(OH)2+2H3PO4+Ca3(PO4)2+6H2O
n(Ca(OH)2)=7,4г/74г/моль=0,1моль
3моль-2моль
0,1моль- Х
Х=0,07моль - n(H3PO4)
m(H3PO4)=0.07моль*98г/моль=6,86г
m(H3PO4)=(6,86г*15%)/100%=1,029г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
