К 802 г. раствора с массовой долей 10 % фосфата натрия добавили избыток раствора хлорида Бария. определить массу полученного остатка.
Очень нужно решение, пожалуйста.
Дано:
w (р-ра Na3PO4) = 10%
m (р-раNa3PO4) = 802 г
Найти: m (Ba3(PO4)2)
Решение:
1) найдем массу Na3PO4 в 802 г 10%-ного раствора:
m(Na3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(Na3PO4) = 802 г ∙ 10% 100% = 80,2 г
2) вычислим по уравнению массу осадка:
80,2 г х г
2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl
328 г 601 г
80,2 г ---- х г
328 г ---- 601 г
х = 80,2 г ∙ 601 г 328 г = 146,95 г≈ 147 г
ответ: m (Ba3(PO4)2) = 147 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
