Вычислите количество вещества, массу и число молекул нитрата кальция, образовавшегося при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой.
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2+2H2O
n(Ca(OH)2) = 37 / 74 г/моль=0,5 моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(NO3)2)
m(Ca(NO3)2)= o,5 моль*164 г/моль=82 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
