В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка.Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100% = 98 г ∙ 4% 100% = 3,92г
3,92 г х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
3,92 г - х л
98 г - 22,4 л
х = 3,92 г ∙ 22.4 л98 г = 0,896 л
Ответ: V(Н2) = 0,896 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
