К раствору сульфата аллюминия массой 68,4 г и массовой доллей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решите пожалуйста)
m Al2(SO4)3 = w Al2(SO4)2*m раствора/100% = 8%*68,4 г/100% = 68,4 г*0,08 = 5,472 г
n Al2(SO4)3 = m/M = 5,472 г/342 г/моль = 0,016 моль
Уравнение реакции: Al2(SO4)3+3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4(белый осадок)
по уравнению реакции n BaSO4 = 3n Al2(SO4)3 = 0,048 моль
m BaSO4 = n*M = 0,048 моль*233г/моль = 11,184 г
Ответ: 11,184 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
