к раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение:
1) m(K2SiO3)=m(р-ра) * w(K2SiO3)=20,53 * 0,15≈3 грамм
2) n(K2SiO3)=m(соли)/M(cоли)=3/154≈0,02 моль
3) K2SiO3 + Ca(NO3)2 → СaSiO3↓ + 2KNO3
По уравнению хим. реакции n(K2SiO3)=n(CaSiO3)
4) m(CaSiO3)=n(CaSiO3) * M(CaSiO3)=0,02 * 116≈2,32 грамм
Ответ: m(CaSiO3)≈2,32 грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
