Слили два раствора гидроксида натрия: 200 грамм 20% ого раствора и 400 грамм 15% ого раствора. Полученный раствор прореагировал с раствором угольной кислоты. Сколько грамм карбоната натрия образовалось?
m(NaOH)=m1+m2
m1(NaOH)=m1*w1=200*0,2=40 gramm
m2(NaOH)=m2*w2=400*0,15=60 gramm
m(NaOH)=40+60=100 gramm
2,5 x
2NaOH + H2CO3 => Na2CO3 + 2H2O
2 1
n(NaOH)=m/M=100/40=2,5 moll
n(Na2CO3)=x=2,5*1/2=1,25 moll
m(Na2CO3)=n*M=1,25*106=132,5 gramm - otvet
otvet : 132,5 грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
