1) Какая масса водорода, содержащего 1*10^23 молекул?
2) Вычислите массовую долю хлора в водном кристаллогидрате хлорида кальция.
3) Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 49 серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
4) Запишите электронную формулу атома алюмения. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержится в этом атоме.
5) какой из приведенных оксидов является основным
1)ClO3; 2)No2; 3)P2O5; 4)Cuo 5)CO2
6) Какой из привеленных веществ может образовать кислую соль:
1)НВг 2)NaOH 3)H2CO3 4)HCl 5)HNO3.

1) $n(H_2)=frac{N}{Na}=frac{1*10^2^2}{6*10^2^3}=frac{1}{6}approx0,17$ моль

$m(H_2)=n*M=0,17*2=0,34$ г

Ответ: 0,34г

2) формула: $CaCl_2*6H_2O$

$w(Cl)=frac{Ar(Cl)}{M(CaCl_2)}*100%=frac{35,5*2}{111}*100%approx64%$

Ответ: 64%

3) $MgO+H_2SO_4=MgSO_4+H_2O$

1. Через массы вычисляем количество моль и узнаём, какое из них в избытке и какое в недостатке. Через недостаток можно будет найти массу соли, а избыток просто отбрасываем:

$n(MgO)=frac{m}{M}=frac{10}{40}=0,25$ моль - недостаток.