1) сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 12 г ?
2) какой объем оксида углерода (lV) получится при разложении известняка массой 120г?
1) 2*24 2*40
2Mg + O2 = 2MgO
12 x
x = 12*80/48 = 20 г
2) СaCO3 = CaO + CO2;
M(CaCO3) = 100г/моль
n(CaCO3) = 120/100= 1.2 моль
n(СО2) = 1.2 моль
V(CO2) = 1.2*22.4 = 26.88 л.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
