Газ, полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80% раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40% - го раствора гидроксида калия(плотность=1,4гмл), Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
n(Cu)=8/64=0,125моль
m(HNO3)=60*0,8=48г
n(HNO3)=48/63=0,76моль
решаем задачу по недостатку
0,125<0,76
n(Cu)=2n(NO2)=0,25моль
m(KOH)=1,4*25=35 г
m(KOH)=35*0,4=14г
n(KOH)=14/56=0,25моль
n(KOH)=n(NO2)=0,25моль
n(KNO3)=n(KNO2)=n(H2O)=0,125моль
m(KNO3)=0,125моль*101=12,625г
m(KNO2)=0,125*67=8,375г
m(H2O)=0,125*18=2,25г
mвсего=12,625+8,375+2,25=23,25г
w(KNO3)=54,3
w(KNO2)=36,3
w(H2O)=9,67
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
