Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель: а) H2SO3+HClO3=H2SO4+HCl б)Bi(OH)3+Na2SnO2=Bi+Na2SnO3+H2O
3 Na2SnO2 + 2 Bi(OH)3 = 2 Bi + 3 Na2SnO3 + 3 H2O
Bi(+3) +3e = Bi(0) восстанавливается., окислитель
Sn(+2) -2e = Sn(+4) окисляется.,восстановитель
3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl
S(+4) - 2e = S(+6) 3 e сера окисляется, восстановитель
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) 1e хлор восстанавливается, окислитель
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
