Вычислите объём водорода (при н,у) выделившийся при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом

Уравнение реакции: 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2 Сначала найдем молярную массу натрия: M(Na)=23г/моль.Затем количество вещества натрия n(Na)=m/M=4.6/23=0.2 моль. По уравнению видим. что из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит из 0,2моль натрия будет образовываться 0,1 моль водорода . Ищем объем водорода:V=n*VM=0,1*22,4=2,24 литра водорода.

Оцени ответ

Загрузить картинку