При полном растворении в избытке соляной кислоты 2.7 г металла,проявляющего в соединениях степень окисления +3,выделилось 3.36л водорода(н.у.).установите какой металл был взят для реакции
2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2
n(H2)=3.36/22.4=0.15 моль
кол-во металла в молях в соответствии со стехиометрией будет 0.15*2/3=0.1 моль
тогда молекулярная масса металла 2.7г/0.1моль = 27г/моль это алюминий
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
