некоторую массу сульфида железа(//) обработали избытком соляной кислоты. полученый газ в реакции с 12.5 см3 раствора NaOH (w=25%,p=1.28гсм3) образовал кислую соль. найдите массу исходного сульфида железа.
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
H2S + NaOH --> NaHS + H2O
M(NaOH)= 23+1+16= 40
m(NaOH)= 12.5*1.28*0.25= 4 г
n(NaOH)= 4/40=0.1 моль
n(FeS)=n(H2S)= n(NaOH)= 0.1 моль
M(FeS)= 56+32= 88
m(FeS)= 0.1*88= 8.8 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
