Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2)=0.448/22.4=0.02 моль
по стехиометрии тогда n(Zn)=n(H2)=0.02 моль
m(Zn)=0.02*65=1.3 г
массовая доля цинка = 1.3*100%/1.32=98.5%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
