Дайте характеристику элементов фосфора и калия(9 класс)
Характеристика Р(фосфор)
Элемент спорядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомнаямасса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их числоравно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтвонейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к.их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен.Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершенияслоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основнымиоксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими доН(водорода),с основными оксидами,основаниями.
1. К - элемент I группыглавной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно истепень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять).К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит онможет образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общаяформула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждойгруппой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексысохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция сводой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) скислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь(тривиальное название - едкое кали) - КОН
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
