При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка,содержащего 4,5 гр нерастворимых примесей,выделилось 2,24 л водорода.Определить массу растворенного металла.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(H2)=2.24/22.4=0.1 mol
1 mol Zn-1 mol H2
x mol Zn-0.1 mol H2
x=0.1 mol,m(Zn)=0.1*65=6.5гр
С учетом примесей масса металла=6,5*100/(100-4,5)=6,81гр

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!