Пожалуйста! При взаимодействии 16г раскаленного оксида меди (+2) с 11.2 л водорода выход меди составил 93,75 %. Сколько это граммов?
СuO +H₂ =Cu +H₂O соотношение реагентов и продуктов 1:1:1:1
Mr(CuO)=64+16=80 г/моль 16г=16:80г/моль=0,2 моля
Vr (H₂) =22,4 л/моль 11,2л=11,2л:22,4л/моль=0,5моля
Ar(Cu) = 64 г/моль
Видно, что водород взят в избытке ( в реакции его должно участвовать 0,2моля), расчет ведем по CuО.
Исходя из стехиометрического соотношения (1:1:1:1) CuO должно получиться 0,2моля, а это 0,2моля·64г/моль=12,8г
Известно, что выход 93,75% от теоретического. Значит, практически мы получили: (12,8г·93,75%):100% =12 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
