Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла.
Вычислите эквивалентную массу металла.Ответ:32,7г/моль

По закону Фарадея имеем:
$m = frac{M_e_qIt}{F}$ <=> $5.49 = frac{M_e_q*6*45*60}{96485}$ <=> $M_e_q = 32.7$ г/моль.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы