Какое количество вещества олова вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 151,2 л водорода? Найдите массу образовавшегося сульфата олова (||) SnSO4. (1452,25 г; 6,75 моль)

H₂SO₄+Sn=SnSO₄+H₂
n= $frac{V}{Vm}$
n(H₂)= $frac{151.2}{22.4}$ =6.75 моль
По пропорции найдем хим. кол-во олова(x) и сульфата олова(y):
$frac{x}{1}= frac{6.75}{1}$ ; x=n(Sn)=6.75 моль
$frac{y}{1}= frac{6.75}{1}$ ; y=n(SnSO₄)=6.75 моль
m=n*M
M(SnSO₄)=215 г/моль
m(SnSO₄)=6.75*215=1451,25 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы