4.64. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. Ответ: 3,5%.
1) Напишем уравнение протекающей реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2)Найдем массу кислоты в растворе:
m(HNO3) =m(р-ра)*w = 25*6,3/100 = 1,575г
3)Найдем количество кислоты:
n(HNO3) = m/M = 1,575/63 = 0,025 моль
4)Из уравнения реакции видно:
n(HNO3) = n(NaOH) = 0,025 моль
5)Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n*M = 0,025*40 = 1г
6) Найдем массовую долю щелочи в р-ре:
w(NaOH) = m(в-ва)*100/m(р-ра) = 1*100/40 = 2,5 %
Ответ: 2,5 %.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
