Рассчитайте: какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором содержащим 25,2 грамма азотной кислоты.
25,2 г m=?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n= 2 моль n= 1 моль
М = 63 г/моль М = 148 г/моль
m= 126 г m= 148 г
25,2 г HNO3 - X г Mg(NO3)2
126 г HNO3 - 148 г Mg(NO3)2
m(Mg(NO3)2 ) = 25,2 * 148 /126 = 29,6 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
