Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 0,08.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
найдем кол-во в-ва гидроксида
n = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль
по ур-ю р-ции кислоты потребуется в два раза меньше и будет = 0,25 моль
теперь найдем ее массу
m = n*M = 0,25 моль*98 г/моль = 24,5 г
тогда масса ее 10%ого раствора
m р-ра = m в-ва/W = 24,5 г/0,1 = 245 г
а объем через плотность
V = m/p = 245 г/1,07 г/мл = 229,0 мл
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
