Рассчитайте массу сульфата железа (3) , который образовался при взаимодействии серной кислоты массой 29,4 г с оксидом железа (3).
29,4 г х
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3 моль 1 моль
М=98 г/моль М=400 г/моль
n=0,3 моль
По уравнению сульфата железа образуется в 3 раза меньше, чем расходуется серной кислоты, отсюда
n(Fe2(SO4)3) = 0,3/3=0,1 моль
m=M*n = 400*0,1 = 40 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
