Найдите объем углекислого газа выделившегося при разложении 122 г известняка содержащего 10% примеси срочно пожалуйста
W(CaCO3)% = 100%-10% = 90%
m(CaCO3) = 122*90/100 = 109,8 г
109,8 г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=109,8/100=1,098 моль
По уравнению
n(CO20 = n(CaCO3) = 1,098 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*1,098 = 24,5952 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
