НУ ОЧЕНЬ НУЖНО!!!!
1. Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 11,5 грамм натрия с водой?
2.. Вычислите массу сухого остатка, в результате прокаливания 10 грамм Fe (OH) 3
Задача №1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Количество вещества натрия:
n = m/M = 11,5г/23г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(Na) = 0,25 моль
объем 0,25моль водорода:
V = Vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6 литров
Задача №2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
количество вещества 10 грамм гидроксида железа (II) = m/M = 10г/107г/моль = 0,09моль
По уравнению реакции: n(Fe2O3) = 1/2n(Fe(OH)3) = 0,04моль
Масса 0,04моль оксида железа:
m = n*M = 0,04моль*160г/моль = 6,4грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
