Какой объем водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 18 г соляной кислоты с цинком
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции из 2-х молей HCl получается моль Н₂.
Mr(HCl) = 36,5г/моль, 2 моля HCl=73г
Моль газа при н.у. имеет объем 22,4л.
Составим пропорцию: 73г HCl 22,4лH₂
18г HCl Vл H₂
V(Н₂) = 22,4л·18г:73 г = 5,52л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
