Какая масса FeS образуется, если в реакцию вступило 11,2 г железа и 6,4 г серы?
11.2 г 6.4 г m-?
Fe + S = FeS
0.2 0.2 0.2
n(Fe) = 11.2 г / 56 г/моль = 0,2 моль
n(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 моль
n(Fe)=n(S)=n(FeS)
m(FeS) = 0.2 моль * 88 г/моль = 17.6 г
Ответ: m(FeS) =17.6 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
