Составьте схемы электролиза водных растворов : сульфат меди ( 2 ), хлорида магния, нитрата калия, серной кислоты, гидроксида натрия
Электролиз раствора сульфата меди(II):
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
катод(-) Cu²⁺ + 2e⁻ ⇒ Cu⁰
анод (+)2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑
Электролиз раствора хлорида магния:
MgCl₂ ⇔ Mg +2Cl-
К(+) 2H₂O + 2e⁻ = H₂ +2OH⁻
А(+)Cl⁻, 2Сl⁻ - 2е⁻ = Сl₂
Вывод: MgCl₂ +H₂O=Н₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂
Электролиз раствора нитрата магния:
KNO₃ ↔ K⁺ + NO₃⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ = H₂ +2OH⁻
анод (+) 2H₂O - 4e = O₂ +4Н⁺
Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑
Электролиз раствора серной кислоты H₂SO₄.
Катод (-) <- 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ анод (+)
катод (-) 2H⁺ + 2e⁻ ⇒ H₂
анод (+) 2H₂O – 4е⁻⇒ O₂ + 4H⁺
Вывод: 2H₂O (электролиз) ⇒ 2H₂↑ + O₂↑
Электролиз раствора гидроксида натрия:
NaOH ↔ Na+ + OH−
K(-):2H₂O + 2e⁻ = H₂ +2OH⁻
A(+):2H₂O — 4e = O₂ +4Н⁺
Вывод: 2H₂O(электролиз) → 2H₂↑ + O₂↑
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
