Из оксида фосфора (V) получили 12,25 г ортофосфорной кислоты H3PO4. Какая масса оксида фосфора потребовалась для этого? (8,875 г)
m=? 12,25 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Дано: m(H3PO4) = 12,25 г
n=1 моль n=2 моль М(P2O5) = 142 г/моль
М= 142 г/моль М=98 г/моль М(Н3РО4) = 98 г/моль
m=142 г m=196 г Найти: m(P2O5) =?
Х г Р2О5 - 12,25 г Н3РО4
142 г Р2О5 - 196 г Н3РО4
m(P2O5) = 142 * 12,25 / 196 = 8,875 г
Ответ: 8,875 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
