Константа равновесия реакции H2+I2=2HI при 900 К равна 70.Сколько моль водорода нужно добавить к 1 моль йода,чтобы превращение йода было 98%-ым.

$rm K = dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$

Пусть реакционный объём составляет 1 л.

98% -ному превращению иода соответствует остаточная концентрация иода 0,02 моль/л (в реакционном объёме), или количество в 0,02 моль (в реакцию вступит 0,98 моль).

Если добавили $x$ моль водорода, то после реакции (с 98% превращением иода) останется $x - 0{,}98$ моль. Концентрация $rm HI$ при этом будет составлять 1,96 моль/л, или количество будет равно 1,96 (коэфф. 2 в реакции).

Отсюда
$rm K = dfrac{1{,}96^2}{(mathit{x} - 0{,}98)cdot 0{,}02} = 70$ , откуда $x = 1{,}344$ моль (реакционный объём взят единичным).