Емкость обьемом 500 мл. может сдерживать давление до 500 бар.Разложение некоторого вещества происходит по уравнению:
2С6H2CH3N3O6=3N2+12CO+5H2+2C
После детонации устанавливается значение температуры 2000 C(по Цельсию).При какой массе вещества емкость лопнет?

Ну смотрим, что улетает в ёмкость, а то оседает. Улетают газы $rm N_2, : CO, : H_2$ . Суммарное давление этой жуткой смеси равно сумме парциальных давлений:

$p(mathrm{mixture}) = dfrac{RT}{V}left(nu_{mathrm{N_2}} + nu_{mathrm{CO}} + nu_{mathrm{H_2}right)$

Пусть взрывчатки $x$ моль, тогда количества соответственно равны
$rm nu_{H_2} = dfrac{5mathit x}{2} nu_{CO} = 6 mathit x nu_N_2 = dfrac{3 mathit x}{2}$

Засовываем это в формулу, получаем чудный результат:
$p_{mathrm{max}} = dfrac{RT}{V} left(dfrac{3x}{2} + dfrac{5x}{2} + 6xright) = dfrac{10x}{V} RT$

Найдём икс:
$x = dfrac{p_mathrm{max}V}{10RT} = rm dfrac{500 cdot 10^5 : Pa cdot 0{,}5 times 10^{-3} : m^3}{10 cdot 8{,}31 : frac{J}{mol cdot K} cdot 2273 : K} approx 0{,}1324 : mol$

Найдём массу:
$m = mu nu = rm 227 : dfrac{g}{mol} cdot 0{,}1324 : mol approx 30{,}05 : g$

Ответ: 30,05 г