Вычислить концентрацию ионов [ОН-] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºС, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4моль/л.

Второй константой диссоциации $rm Mg(OH)_2$ можно пренебречь.

$rm Mg(OH)_2 leftrightharpoons Mg(OH)^+ + OH^- Mg(OH)^+ leftrightharpoons Mg^{2+} + OH^-$

$rm K_1 = dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]}$

Начальная концентрация $C_0$ гидроксида магния дана: $1{,}7times 10^{-4} :$ моль/л

Если концентрация ионов $rm OH^-$ равна $x$ , то в чистой воде концентрация ионов $rm Mg(OH)^+$ тоже равна $x$ .

Отсюда имеем:
$rm K_1 = dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]} = it dfrac{x^{mathrm 2}}{C_mathrm 0 - x} = rm 2{,}5 times 10^{-3}$ , $x = 0{,}00016 = 1{,}6 times 10^{-4}$ моль/л.

Отсюда можно вычислить и $rm pH$ раствора:
$rm pH = 14 - pOH = 14 + lg [OH^-] approx 14 - 3{,}8 approx 10{,}2$

Ответ: $1{,}6 times 10^{-4}$ моль/л