Вычислите массу оксида магния, полученного при горении магния в 11,2 л кислорода (н. у.). ( 2Mg+ O2=2MgO)

2Mg+O₂=2MgO
n= $frac{V}{Vm}$ , где молярный объем равен 22.4 дм³/моль
n(O₂)= $frac{11.2}{22.4}$ =0.5 моль
$frac{0.5}{1} = frac{x}{2}$
x=n(MgO)=1 моль
m(MgO)=1*40=40 г.
Ответ: 40 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы